本书是根据大学理科一年级普通化学课程的教学基本要求而编写的，全面系统地阐述了化学原理和化学基本知识，适当反映学科发展和科技进步的*新成果，内容丰富。全书分上下两册出版，上册含4篇：物质和化学反应、化学和能、物态、化学反应原理；下册含2篇：结构和成键、元素化学。每章后有小结和综合习题。
本书可作为高等学校理科各专业化学基础课教材，也可供相关专业选用和参考。

**篇 物质和化学变化
本篇共有七章，主要讲述化学的物质对象和它们的化学变化。其内容涉及大量的化学基本概念，有些概念学生在中学已经学过，但还需完善和提高。本篇起到衔接中学化学和大学化学教学的作用。
第1章 化学元素和化合物
学习化学，首先必须搞清楚化学的物质对象是什么？
化学是一门研究物质的化学变化的科学，只要涉及化学变化，包括一切无生命物质和有生命物质在内的宇宙万物都是化学的研究对象。用化学家的的话来说：化学的物质对象是化学元素和它们的化合物。这就是说，化学元素和化合物是全部化学的物质基础。
所以先得了解一下什么是化学元素？什么是化合物？
1-1 化学元素和原子
化学元素
化学元素是造就万物的原材料，或者说是万物的**成分。
人们总可以用机械的、物理的或化学的方法，把任何一种纯物质或者混合物*终分解为化学元素；而要用这些常规方法把化学元素进一步分解为更简单的物质，就不可能了。
例如海水是一种混合物，主要成分是水和食盐。人们可以用加��蒸发的办法把水和食盐分开；再通过电解，把水分解为氢和氧，把食盐分解为氯和钠。然而，至今还不能用这类常规的办法把氢、氧、氯、钠等简单物质分解成更简单的物质。所以，氢、氧、氯、纳这类不能用化学方法进一步分解的简单物质就是化学元素。迄今已经发现的化学元素有115种，每种化学元素都有一个特定的符号，叫元素的化学符号。
……

绪论 化学——**的、实用性和创造性的科学
**篇 物质和化学变化
第1章 化学元素和化合物
1-1 化学元素和原子
1-2 单质、化合物、分子和离子
1-3 物质的质和量
1-4 相对原子质量和相对分子质量
1-5 相对原子质量的现代标度和物质的量
1-6 同位素及同位素分子物种的相对质量
小结
综合练习题
第2章 气体和分子
2-1 气体的宏观性质
2-2 气体定律
2-3 混合气体——道尔顿定律
2-4 气态物质的相对分子质量
小结
综合练习题
第3章 原子价
3-1 原子的化合价
3-2 元素周期律和元素周期表
3-3 离子键和离子化合物
3-4 共价键和共价化合物
3-5 元素的氧化态
小结
综合练习题
第4章 化学反应和化学计量学
4-1 化学反应及其特点
4-2 化学反应的基本定律和化学方程式
4-3 水溶液中的离子反应和离子方程式
4-4 化学反应的计量关系
4-5 化学计算
4-6 溶液和溶液中反应的计量学
小结
综合练习题
第二篇 化学和能量
第5章 分子和能量
5-1 气体模型
5-2 分子的速度分布
5-3 气体的泻流和扩散
5-4 气体的热容
5-5 分子的空间分布和熵
小结
综合练习题
第6章 热化学
6-1 能量及其转化
6-2 热力学**定律
6-3 化学反应的焓变
6-4 盖斯定律
6-5 生成焓
6-6 原子化焓和键焓
6-7 压强和温度对反应焓的影响
小结
综合练习题
第7章 熵和自由能
7-1 过程的自发性和熵
7-2 熵变的计算
7-3 化学反应的标准熵变
7-4 自由能
7-5 化学反应的自由能变化
7-6 自由能和化学平衡
小结
综合练习题
第三篇 物态
第8章 气态
8-1 地球的大气层
8-2 实际气体的行为
8-3 气体的液化和临界状态
小结
综合练习题
第9章 凝聚态
9-1 液体和固体的结构
9-2 相、相变和相平衡
9-3 相变过程的热力学
9-4 气－固相平衡和固－液相平衡
9-5 相图和相律
小结
综合练习题
第10章 溶液
10-1 概述
10-2 理想溶液和理想溶液定律
10-3 非电解质稀溶液的依数性
10-4 两种挥发性液体的溶液
10-5 离子溶液
10-6 溶解度
小结
综合练习题
第四篇 化学反应原理
第11章 化学平衡通论
11-1 化学反应的可逆性和化学平衡
11-2 平衡常数
11-3 化学方程式和平衡常数表示式的书写
11-4 气相反应的化学平衡
11-5 影响化学平衡的因素
小结
综合练习题
第12章 水溶液中的离子平衡（一）酸碱平衡
12-1 酸碱质子理论
12-2 水的自解离和强酸、强碱的水溶液
12-3 酸碱在水溶液中的相对强度
12-4 一元弱酸、弱碱的水溶液体系
12-5 两对一元共轭酸碱平衡的水溶液
12-6 多元弱酸和弱碱的水溶液体系
12-7 几个实际问题
小结
综合练习题
第13章 水溶液中的离子平衡（二）沉淀-溶解平衡
13-1 难溶离子化合物在水溶液中的离子平衡
13-2 影响沉淀-溶解平衡的因素
13-3 沉淀反应
13-4 沉淀的溶解和**
13-5 难溶金属硫化物
13-6 离子的选择性沉淀
小结
综合练习题
第14章 配位化合物
14-1 配位化合物
14-2 配位化合物的立体化学和异构现象
14-3 配离子在溶液中的稳定性的平衡
14-4 综合平衡
14-5 生命体系中的配合物和配合物的应用
小结
综合练习题
……
附录
附录一 物理常数
附录二 化学元素发现年代表
附录三 标准生成焓 标准生成自由能 标准熵（298.15K）
附录四 元素的标准电极电势图（单位：V）
元素周期表