本书为第二版，全面介绍了物理化学的基本理论和基本概念，包括理想气体状态方程、热力学定律、相平衡、溶液、化学平衡、电化学、表面现象和分散体系、化学动力学和催化作用。全书以状态函数和动态平衡的概念为核心，对概念及其应用进行了分析和讨论。
本教材在编写中简化了一些方程式的推导和定律的表述，直接引出结论，把**放在对结论的正确应用和对引出结论的讨论上。书中每章前有学习指南，指出本章的学习**；章后附有科海拾贝，介绍现代技术及其发展，有利于拓宽学生视野；各章均配有练习及答案，有利于教与学。
本书适合作为中等职业学校化工、轻工、材料、冶金、医药等相关专业的教材，也可作为生产单位对技术工人培训时的参考书。

1 气体
学习指南
物质通常有3种聚集状态：气态、液态和固态。气态物质称为气体。气体的宏观性质主要有物质的量n、温度T、压力P和体积V。生活和生产实践中的气体都是真实气体，仅当真实气体处于高温、低压的条件下，才可以近似为理想气体。理想气体是气体分子间没有作用力、分子本身没有体积的假想气体。
……

绪论
1 气体
1.1 理想气体状态方程
1.2 分压定律和分体积定律
1.3 真实气体
科海拾贝
练习
2 热力学**定律
2.1 基本概念
2.2 热力学**定律
2.3 焓
2.4 热容与显热的计算
2.5 可逆过程与*大功
2.6 热力学**定律对理想气体的应用
2.7 热力学**定律对相变过程的应用
2.8 化学反��热效应
2.9 生成焓与燃烧焓
2.10 反应热效应与温度的关系
科海拾贝
练习
3 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.2 熵变计算
3.3 吉氏函数
3.4 恒温过程ΔG的计算
科海拾贝
练习
4 相平衡
4.1 基本概念
4.2 相律
4.3 单组分体系的相图
4.4 单组分体系两相平衡时温度和压力的关系
4.5 简单双组分凝聚体系相图
4.6 相图应用举例
4.7 形成稳定化合物的双组分体系
科海拾贝
练习
5 溶液
5.1 溶液及溶液的浓度
5.2 理想溶液
5.3 稀溶液
5.4 真实溶液
5.5 溶液的精馏
5.6 不互溶液体混合物
科海拾贝
练习
6 化学平衡
6.1 化学反应平衡常数和恒温方程式
6.2 平衡常数的各种表示方法
6.3 化学平衡实例
6.4 化学反应平衡常数的计算
6.5 温度对平衡常数的影响——恒压方程式
6.6 其他因素对平衡组成的影响
科海拾贝
练习
7 电化学
7.1 电解质溶液的导电机理
7.2 电导和摩尔电导率
7.3 电导率和摩尔电导率与溶液浓度的关系
7.4 电导的测定及其应用
7.5 原电池
7.6 原电池电动势的测定
7.7 能斯特方程式
7.8 电池电动势及其计算
7.9 浓差电池
7.10 电解与极化
7.11 超电压与超电位
7.12 电解时电极上的反应
科海拾贝
练习
8 表面现象和分散体系
9 化学动力学和催化作用
附录
练习题答案
参考文献