《无机与分析化学教程》**版自2002年出版以来，得到相关学校广大师生的关注，已多次重印。本书是为适应当前大学教育的改革，进行修订改版后的第二版。
全书内容包括误差和实验数据处理、原子结构、化学键与分子结构、晶体结构、化学平衡和化学反应速率。酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡等四大平衡理论及其在分析中的应用，元素周期表s区、p区、d区、ds区和f区的元素等基础理论，并对化学分析中常用的几种分离方法进行了简单介绍。为拓宽学生视野，每章后新增加了相关资料作为扩展知识。每章后都附有习题，其答案在与本书配套的《无机与分析化学习题详解》(已出版)中有详细的讲解。
本书可作为高等工科院校化工、材料、环境、生物化工、生命科学、制药、食品、轻工等有关专业的教材，也可供农、林、医、地质、冶金、**工程等相关专业师生参考，还可作为各有关企业和科研单位相关人员的参考书。

第1章 绪论与数据处理
1.1 无机化学与分析化学的任务
1.1.1 无机化学的任务
无机化学研究的对象是各种元素和非碳氢结构的化合物。它涉及的主要内容如下。
（1）原子结构
主要是研究原子核外电子的排布情况，尤其是价电子的分布情况以及它们与元素、化合物的性质之间的关系、规律。力图在微观世界的规律与宏观世界的性质之间建立相关关系。
（2）无机分子结构及晶体结构
研究化学键形成的各种理论学说、化学键化合物的各种理化性质的关系，分子间作用力的种类和形成的各种机制，分子间作用力与晶体结构的关系。
（3）化学平衡
从宏观上��讨化学反应进行的限度、化学平衡与各种条件的关系，从中得出的一些普遍规律，可指导分析化学、有机化学、物理化学、结构化学、生物化学、材料化学及与化工过程等有关的课程的学习。该部分还涉及达到平衡的速率问题。
（4）无机化合物的性质、制备方法和应用
既包括无机化合物的特殊性质、制备方法、又包括制备方法和应用的普遍性、共同点，两者不可或缺。
1.1.2 分析化学的任务
分析化学是确定物质（包括无机物、有机物和生物物质）的组成、结构、含量的一门学科。化工行业及与化工相关的行业都离不开分析化学，如化肥、制碱、制酸、精细化工、石油与石油化工、冶金、建材、生物与生物化工、医院卫生、食品、材料和环保等。其他许多领域了要用到分析化学，如机械、电子、能源、航天、交通、海洋、公安司法、商检海关、体育等。
……

第1章 绪论与数据处理
1.1 无机化学与分析化学的任务
1.1.1 无机化学的任务
1.1.2 分析化学的任务
1.2 实验数据与误差
1.2.1 数与数据的区别
1.2.2 实验数据误差的来源
1.2.3 随机误差的减免
1.2.4 偏差的计算和误差的估计
1.2.5 准确度与精密度
1.3 数据的取舍及运算规则
1.3.1 Q检验法取舍可疑数据
1.3.2 数据的表达与运算规则
【扩展知识】
习题
第2章 原子结构
2.1 原子中的电子
2.1.1 氢原子光谱和玻尔理论
2.1.2 微观粒子的运动特征
2.1.3 波函数
2.2 核外电子的排布和元素周期系
2.2.1 多电子原子能级
2.2.2 核外电子的排布
2.2.3 原子的电子结构与元素周期表
2.3 元素基本性质与原子结构的关系
2.3.1 原子半径
2.3.2 电离能
2.3.3 电子亲和能
2.3.4 电负性
【扩展知识】
习题
第3章 化学键与分子结构
3.1 化学键的分类
3.1.1 金属键
3.1.2 离子键
3.1.3 共价键
3.2 共价键的成键理论
3.2.1 价键理论
3.2.2 分子轨道理论(MO)
3.3 分子间作用力
3.3.1 范德华力
3.3.2 氢键
【扩展知识】
习题
第4章 晶体结构
4.1 晶体的特征和分类
4.1.1 晶体的概念
4.1.2 晶体的特性
4.1.3 结晶与晶体结构分析
4.1.4 晶体的分类
4.2 离子晶体
4.2.1 离子晶体的特征
4.2.2 离子晶体的结构类型
4.2.3 离子半径
4.2.4 离子的电子构型
4.2.5 离子极化
4.2.6 离子晶体的晶格能
4.2.7 离子晶体化合物的物理性质
4.3 金属晶体
4.3.1 金属晶体的特征和内部结构
4.3.2 金属晶体的物理性质
4.4 分子晶体和原子晶体
4.4.1 分子晶体
4.4.2 分子晶体的物理性质
4.4.3 原子晶体
4.4.4 原子晶体的物理性质
4.5 氢键型晶体
4.6 混合型晶体
4.7 固体碳的存在形式
4.8 实际晶体
4.8.1 实际晶体的缺陷
4.8.2 晶体缺陷的影响
4.8.3 非整比化合物
【扩展知识】
习题
第5章 化学平衡
5.1 化学平衡
5.1.1 化学平衡的概念
5.1.2 化学平衡常数
5.1.3 化学平衡计算示例
5.2 溶度积
5.2.1 溶度积的概念
5.2.2 溶度积和溶解度间的相互换算
5.3 化学平衡的移动
5.3.1 化学平衡移动的概念
5.3.2 浓度对化学平衡的影响
5.3.3 压力对化学平衡的影响
5.3.4 引入惰性气体对平衡移动的影响
5.3.5 温度对化学平衡的影响
5.3.6 勒夏特列原理
5.4 化学反应速率
5.4.1 化学反应速率的概念及表达式
5.4.2 浓度对化学反应速率的影响
5.4.3 温度对反应速率的影响——阿仑尼乌斯方程
5.4.4 催化剂对反应速率的影响
5.4.5 化学反应速率与化学平衡原理的应用
【扩展知识】
习题
第6章 酸碱平衡及酸碱滴定法
6.1 酸碱理论与酸碱平衡
6.1.1 酸碱理论的发展概述
6.1.2 酸碱的共轭关系与缓冲体系
6.1.3 酸碱平衡常数
6.2 酸碱平衡的移动
6.2.1 酸度对酸碱平衡移动的影响
6.2.2 浓度对酸碱平衡移动的影响
6.2.3 同离子效应及缓冲溶液原理
6.2.4 温度对酸碱平衡移动的影响
6.2.5 活度与盐效应
6.3 酸碱平衡中的计算
6.3.1 分布系数与分布曲线
6.3.2 酸碱平衡计算中的平衡关系
6.3.3 一元酸(碱)pH的计算
6.3.4 两性物质及缓冲溶液的酸度计算
6.4 酸碱滴定分析
6.4.1 滴定法的基本原理及需解决的基本问题
6.4.2 酸碱反应的定量关系
6.4.3 标准溶液浓度的确定
6.4.4 酸碱滴定曲线与滴定突跃
6.4.5 酸碱指示剂和终点的判断
6.4.6 滴定法中的有关计算
6.5 酸碱滴定法的应用示例
6.5.1 弱酸的测定
6.5.2 铵盐的测定
6.5.3 氟硅酸钾法测定Si02的含量
6.5.4 酯的测定
6.5.5 醛和酮的测定
【扩展知识】
习题
第7章 配位化学与配位滴定法
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的组成
7.1.2 配合物的命名
7.1.3 配合物的类型
7.1.4 配合物的空间异构现象
7.2 配位化合物的化学键理论
7.2.1 配位化合物的价键理论
7.2.2 配位化合物的晶体场理论
7.3 配合物在溶液中的离解平衡
7.3.1 配合物的平衡常数
7.3.2 配位平衡中的有关计算
7.3.3 影响配位平衡的主要因素
7.3.4 配合物的表观形成常数
7.4 配合物的分析应用——配位滴定法
7.4.1 配位滴定法概述
7.4.2 EDTA的性质及其配合物
7.4.3 配位滴定原理
7.4.4 金属离子指示剂
7.4.5 提高配位滴定选择性的方法
7.4.6 配位滴定的方式及应用
7.4.7 EDTA滴定法中的有关计算
【扩展知识】
习题
第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
8.1 氧化还原方程式的配平
8.1.1 氧化数
8.1.2 原电池
8.1.3 氧化还原方程式的配平
8.2 电极电位
8.2.1 标准电极电位
8.2.2 能斯特方程
8.2.3 条件电极电位
8.3 氧化还原反应进行的方向和限度
8.3.1 氧化还原反应进行的方向
8.3.2 氧化还原反应进行的限度
8.4 元素电位图
8.4.1 元素电位图中的电位计算
8.4.2 歧化反应及其判断
8.5 氧化还原反应的次序与反应速率
8.5.1 氧化还原反应的次序
8.5.2 氧化还原反应的速率和影响因素
8.6 氧化还原滴定法
8.6.1 概论
8.6.2 高锰酸钾法
8.6.3 碘量法
8.6.4 其他氧化还原滴定方法
8.7 氧化还原滴定的计算
8.7.1 计算基本原理
8.7.2 应用示例
……
第9章 沉淀平衡及其在分析中的应用
第10章 s区元素
第11章 p区元素
第12章 d区元素
第13章 ds区元素
第14章 f区元素
第15章 化学中的分离方法
附录
参考文献