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无机化学
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无机化学

  • 作者:陈建华 马春玉
  • 出版社:科学出版社
  • ISBN:9787030239754
  • 出版日期:2009年02月01日
  • 页数:279
  • 定价:¥28.00
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    内容提要
    本书是普通高等教育“十一五”***规划教材。全书共包括十章,包括基本化学理论、元素化学和实验技术三部分内容。基本化学理论中删掉了复杂的计算和一些较深的理论知识,加强了与中学教材的衔接及与后续课程的联系;元素化学只介绍一些常见且重要元素的单质及其化合物的性质和用途;实验注重基本操作和技能训练。
    本书可作为高职高专院校化学化工类、轻化工类及相关专业的无机化学课程教材。
    文章节选
    第3章 电解质溶液和离解平衡
    3.1 弱电解质的离解平衡
    根据电解质溶液理论,可以把电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全离解的电解质称为强电解质;在水溶液中仅能部分离解的电解质称为弱电解质。强电解质在水溶液中完全离解成离子,不存在离解平衡,因此其离解度应为l00%。但是,根据溶液导电实验测得强电解质在溶液中的离解度小于100%。为什么会出现这样的现象呢?1923年德拜(Debye)和休克尔(Huckel)提出了强电解质溶液理论,较好的解决了这个问题。他们认为,强电解质在水溶液中是完全离解的,溶液中离子浓度较大,离子间相互的静电作用比较大,每一个离子都被异号电荷的离子所包围形成离子氛,即正离子周围形成负离子组成的离子氛,负离子周围形成正离子组成的离子氛。由于离子氛的存在,使正、负离子的运动受到牵制而不能完全自由,结果离子的运动受到限制,从表观上看相当于离子数目的减少,因此溶液的导电性比理论上低一些。强电解质在水溶液中全部以水合离子状态存在,因而具有很强的导电性。弱电解质在水溶液中仅有少部分离解成离子,大部分仍以分子状态存在,溶液中水合离子的浓度较低,因而导电能力较弱。弱电解质的离解过程是可逆的,溶液中存在着分子和离子之间的动态平衡,即离解平衡。
    ……
    目录
    第1章 物质及其变化
    1.1 气体
    1.1.1 气体的概述
    1.1.2 理想气体状态方程式
    1.1.3 理想气体分压定律
    1.2 溶液
    1.2.1 分散体系
    1.2.2 溶液浓度的表示方法
    1.2.3 有关溶液浓度的计算
    1.3 胶体
    1.3.1 胶体分散体系的分类
    1.3.2 溶胶的性质
    1.3.3 胶团的结构
    1.3.4 溶胶的聚沉和稳定性
    1.3.5 高分子溶液
    1.4 化学反应的能量变化
    1.4.1 化学反应的热效应
    1.4.2 热化学方程式
    1.4.3 化学反应的反应热计算
    习题
    第2章 化学反应速率和化学平衡
    2.1 化学反应速率
    2.1.1 化学反应速率定义及表示方法
    2.1.2 化学反应速率理论简介
    2.1.3 影响化学反应速率的因素
    2.2 化学平衡
    2.2.1 可逆反应与化学平衡
    2.2.2 平衡常数
    2.2.3 平衡常数与平衡转化率
    2.3 化学平衡的移动
    2.3.1 影响化学平衡移动的因素
    2.3.2 平衡移动原理——Le Chatelier原理
    2.3.3 化学平衡与反应速率原理的综合应用
    习题
    第3章 电解质溶液和离解平衡
    3.1 弱电解质的离解平衡
    3.1.1 一元弱酸、弱碱的离解平衡与离解平��常数
    3.1.2 多元弱酸的离解平衡
    3.2 水的离解和溶液的pH
    3.2.1 水的离解平衡
    3.2.2 溶液的酸碱性和pH
    3.2.3 酸碱指示剂
    3.3 缓冲溶液
    3.3.1 同离子效应和盐效应
    3.3.2 缓冲溶液及缓冲作用原理
    3.3.3 缓冲溶液pH的计算
    3.3.4 缓冲范围和缓冲能力
    3.3.5 缓冲溶液的应用
    3.4 盐类的水解
    3.4.1 盐的水解与水解常数
    3.4.2 影响水解平衡移动的因素
    3.5 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
    3.5.1 沉淀-溶解平衡-溶度积
    3.5.2 溶度积与溶解度的关系
    3.5.3 溶度积规则及其应用
    习题
    第4章 氧化还原反应和电化学基础
    4.1 氧化还原反应的基本概念
    4.1.1 氧化数
    4.1.2 氧化与还原、氧化剂和还原剂
    4.1.3 氧化还原电对
    4.1.4 氧化还原反应方程式的配平
    4.2 电极电势
    4.2.1 原电池
    4.2.2 电极电势
    4.2.3 影响电极电势的因素
    4.3 电极电势的应用
    4.3.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱
    4.3.2 判断氧化还原反应进行的方向
    4.3.3 确定氧化还原反应进行的程度
    4.3.4 元素电势图及其应用
    习题
    第5章 原子结构与元素周期律
    5.1 原子核外电子的运动状态
    5.1.1 核外电子的波粒二象性
    5.1.2 波函数和原子轨道
    5.1.3 几率密度与电子云
    5.1.4 四个量子数
    5.2 原子核外电子的排布与元素周期性
    5.2.1 多电子原子轨道的能级
    5.2.2 原子核外电子排布的原则
    5.2.3 原子核外电子排布与元素周期律
    5.3 元素性质的周期性
    5.3.1 原子半径
    5.3.2 电离能
    5.3.3 电子亲和能
    5.3.4 元素的电负性
    习题
    第6章 配位化合物
    6.1 配位化合物的基本概念
    6.1.1 配位化合物的定义、组成、类型
    6.1.2 配合物的命名
    6.2 配位化合物的结构
    6.2.1 配位化合物中的配位键
    6.2.2 配位化合物的空间构型
    6.2.3 内轨型配合物与外轨型配合物
    6.3 配合物在水溶液中的稳定性
    6.3.1 配位平衡和离解平衡
    6.3.2 配合物的稳定常数与不稳定常数
    6.3.3 配合物稳定常数的应用
    6.3.4 配位平衡的移动
    习题
    第7章 分子结构与晶体结构
    7.1 离子键
    7.1.1 离子键的形成
    7.1.2 离子键的特点
    7.1.3 离子的结构特征
    7.2 共价键
    7.2.1 共价键的本质
    7.2.2 共价键的特点
    7.2.3 共价键的类型
    7.2.4 键参数
    7.3 杂化轨道理论与分子的空间结构
    7.3.1 杂化与杂化轨道的概念
    7.3.2 杂化轨道的类型
    7.3.3 等性杂化与不等性杂化
    7.4 分子间力和氢键
    7.4.1 分子的极性
    7.4.2 分子的极化
    7.4.3 分子间作用力
    7.4.4 氢键
    7.5 晶体的基本类型
    7.5.1 晶体的特征与类型
    7.5.2 离子晶体
    7.5.3 原子晶体
    7.5.4 分子晶体
    7.5.5 金属键与金属晶体
    习题
    第8章 重要的金属元素及其化合物
    8.1 碱金属和碱土金属
    8.1.1 碱金属和碱土金属的通性
    8.1.2 碱金属和碱土金属的单质
    8.1.3 碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物
    8.1.4 碱金属和碱土金属的盐类
    8.2 铝、锡、铅、砷、锑、铋及其化合物
    8.2.1 铝及其化合物
    8.2.2 锡、铅及其化合物
    8.2.3 砷、锑、铋及其化合物
    8.3 铜族和锌族元素
    8.3.1 过渡元素通性
    8.3.2 铜族元素
    8.3.3 锌族元素
    8.4 钛、铬、锰、铁、钴、镍
    8.4.1 钛及其化合物
    8.4.2 铬及其化合物
    8.4.3 锰及其化合物
    8.4.4 铁、钴、镍
    习题
    第9章 重要的非金属元素及其化合物
    9.1 卤素
    9.1.1 卤素通性
    9.1.2 卤素单质
    9.1.3 卤化氢和氢卤酸
    9.1.4 卤素的含氧酸及其盐
    9.2 氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼
    9.2.1 氧、硫及其化合物
    9.2.2 氮、磷及其化合物
    9.2.3 碳、硅及其化合物
    9.2.4 硼及其化合物
    习题
    第10章 无机化学实验
    10.1 无机化学实验基本知识
    10.1.1 无机化学实验课的目的和学习方法
    10.1.2 预习报告和实验报告
    10.1.3 实验室安全守则
    10.1.4 实验室意外事故的处理
    10.1.5 无机化学实验常用仪器介绍
    10.2 无机化学实验
    10.2.1 玻璃仪器的认领、洗涤和干燥
    10.2.2 化学反应速率和化学平衡
    10.2.3 氧化还原反应与电化学
    10.2.4 配位化合物的生成和性质
    10.2.5 锡、铅、锑、铋
    10.2.6 铜、银、锌、镉、汞
    10.2.7 铬、锰、铁、钴、镍
    10.2.8 氮、磷、硅、硼
    10.2.9 氧、硫、卤素
    附录
    附表1 弱酸、弱碱在水中的离解常数(25℃)
    附表2 溶度积常数(298.15K)
    附表3 标准电极电势(298.15K)
    附表4 配离子的稳定常数(298.15K)
    附表5 常见酸、碱水溶液的相对密度与其质量分数
    附表6 国际相对原子质量表(IUPAC 2001年)
    附表7 元素周期表
    主要参考文献
    编辑推荐语
    本书是根据国家高等职业教育人才培养要求的精神编写而成的适合高职院校使用的教材。全书内容上分基本化学理论、元素化学和实验技术三部分内容。在基本化学理论上删掉了复杂的计算和一些较深的理论知识,在元素化学部分删掉了不常用的元素和化合物知识,**介绍每一族元素中的常见元素,其他元素根据其应用性只做简单介绍。在实验的编排上注重基本操作和技能训练,以提高学生实践动手能力,具有较强的可读性、启发性和适用件。
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