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大学化学
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大学化学

  • 作者:南昌大学
  • 出版社:化学工业出版社
  • ISBN:9787122165183
  • 出版日期:2013年08月01日
  • 页数:379
  • 定价:¥39.00
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    内容提要
    本书共16章。前11章介绍了化学学科的基础知识,包括溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质、基础的化学分析方法、物质结构等内容。12~16章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的应用。各章末都附有思考题和习题,便于学生对所学内容加深理解和练习;书末附录中给出了一些常用的化学数据并附有元素周期表。
    本书可供大专院校师生教学使用。
    大学化学_南昌大学 编_化学工业出版社_
    文章节选
    随着科学技术的迅猛发展,不同学科之间相互交叉渗透,许多非化学、化工学科的*新成果都与化学相关联,化学已经成为许多非化学、化工学科发展的支撑点。所以将“大学化学”作为大多数非化学、化工类专业学生的一门公共学科基础课程,就显得尤为重要。近年来,随着教学改革的进一步深化,教学团队成员不断探索和总结,在教学内容和形式上进行了一系列改革和新的尝试,又经多次集体讨论、多方听取学生意见,取得了多项教改成果,同时也积累了大量宝贵的教学经验。据此我们编写了本教材。
    本教材根据“大学化学”课程的性质和学时要求,以现代化学的基本原理为基础,针对生命科学、食品科学、材料科学、环境科学、建筑工程学及医学等学科对化学基本知识、基本技术和基本方法的需求,重视理论联系实际,突出了化学知识的科学性和应用性。具体特色如下:
    (1)理论基础的易读性:对化学反应的基本原理、物质结构基础等化学基本理论知识的讲述,既注重了概念准确又做到简洁通俗,使读者(尤其对刚入校的新生来说)更容易理解和接受。
    (2)理论与运用的紧密结合性:在化学反应的基本原理中,把四大平衡中的一些平衡移动问题作为其化学平衡���例子来讲述,让实例配合理论讲解,让运用有理论指导,使得前后内容更具连贯性、系统性。
    (3)应用的广泛性:结合化学与生命科学和技术、材料科学、环境科学、建筑工程学等学科的紧密联系和相互渗透,介绍化学在这些学科中的应用,可以让读者在较少的学时内对化学的知识体系和进展有一个较为全面的了解。
    (4)具有社会性和现代性:教材紧跟化学学科的*新发展动向,及时反映化学领域的前沿知识,以开阔学生的视野。在*后介绍了现代社会普遍关注的化学与健康、绿色化学两章化学知识。
    (5)另外,对化学分析部分采用了先分散简介后综合叙述的方式,更明确了四大化学滴定的特性和共性。
    教材共分16章,主要内容包括气体、溶液分散体系、化学反应的基本规律、溶液中的四大平衡、物质结构、元素化合物、分析化学导论、仪器分析方法。选编了化学与材料、化学与生命科学、化学与能源及化学与健康、绿色化学等重要相关的化学知识。
    本教材由吴芳英老师组织、雷学仿老师具体协调各章节编写内容、邱萍老师负责文字编排,并在大学化学教研室全体教师的积极参与下完成。参加编写工作的有吴芳英(绪论、第6章)、李静(第1、14章)、雷学仿(第2、3章、第8章滴定部分)、邱萍(第4章、第13章部分)、李来生(第5、12章)、汪淑华(第7章、第13章部分)、周新木(第9章)、李东平(第10、16章)、万益群(第11章)、李志美(第8章前半部分、第15章)。
    本书是普通高等教育“十二五”**规划教材,在教材的编写过程中,曾得到有关部门和一些关心本教材的同仁的热情帮助和大力支持。同时获得了南昌大学2012年教材出版资助项目的资助,在此一并表示衷心感谢。
    由于编者水平有限,书中疏漏和不当之处在所难免,恳请广大同仁和读者批评指正。
    编者
    2013年1月于南昌
    目录
    绪论1
    第1章气体和溶液4
    学习要求4
    1?1气体4
    1?1?1理想气体状态方程4
    1?1?2道尔顿分压定律5
    1?2溶液6
    1?2?1分散系6
    1?2?2溶液浓度的表示方法6
    1?2?3稀溶液的通性8
    1?3胶体溶液12
    1?3?1分散度和比表面12
    1?3?2表面能12
    1?3?3胶团的结构13
    1?3?4胶体溶液的性质13
    1?3?5溶胶的稳定性和聚沉15
    1?4高分子溶液和乳状液16
    1?4?1高分子溶液16
    1?4?2乳状液17
    思考题18
    习题18
    第2章化学热力学初步20
    学习要求20
    2?1基本概念和术语21
    2?1?1系统和环境21
    2?1?2状态和状态函数21
    2?1?3过程与途径22
    2?1?4功和热22
    2?1?5热力学能23
    2?1?6热力学**定律23
    2?2热化学24
    2?2?1恒容反应热24
    2?2?2恒压反应热24
    2?2?3化学反应进度25
    2?2?4标准摩尔反应焓变ΔrH?m26
    2?2?5热化学反应方程式27
    2?2?6盖斯定律27
    2?2?7标准摩尔反应焓变ΔrH?m的计算29
    2?3化学反应的自发方向31
    2?3?1熵31
    2?3?2化学反应方向的判据32
    2?3?3标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfG?m与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrG?m33
    2?3?4ΔrG与温度的关系34
    思考题36
    习题36
    第3章化学平衡和化学反应速率39
    学习要求39
    3?1化学平衡39
    3?1?1可逆反应与化学平衡39
    3?1?2化学平衡常数40
    3?1?3平衡常数与化学反应的程度41
    3?1?4化学反应等温式42
    3?1?5化学平衡的移动44
    3?1?6多重平衡规则48
    3?2化学反应速率50
    3?2?1化学反应的速率及其表示法50
    3?2?2化学反应的机理(reaction mechanism)51
    3?2?3简单反应级数的反应54
    3?2?4反应速率理论55
    3?2?5影响化学反应速率的因素57
    思考题60
    习题60
    第4章酸碱平衡63
    学习要求63
    4?1酸碱质子理论与酸碱平衡63
    4?1?1酸、碱与酸碱反应的实质64
    4?1?2酸碱平衡与酸、碱的相对强度66
    4?2影响酸碱解离的主要因素71
    4?2?1稀释定律72
    4?2?2同离子效应72
    4?2?3盐效应73
    4?2?4温度的影响73
    4?3酸碱平衡中组分分布及浓度计算74
    4?3?1酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡74
    4?3?2分布系数与分布曲线75
    4?3?3组分平衡浓度计算的基本方法77
    4?4溶液酸度的计算78
    4?4?1质子条件式的确定78
    4?4?2一元弱酸(碱)溶液酸度的计算80
    4?4?3两性物质溶液酸度的计算82
    4?4?4其他酸碱体系pH的计算83
    4?5溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液85
    4?5?1酸碱缓冲溶液的作用原理85
    4?5?2缓冲能力与缓冲范围86
    4?5?3酸碱缓冲溶液的分类及选择87
    4?5?4缓冲溶液的计算与配制87
    思考题88
    习题88
    第5章氧化还原反应90
    学习要求90
    5?1氧化还原反应的基本概念90
    5?1?1氧化值90
    5?1?2氧化还原反应91
    5?2氧化还原反应的配平91
    5?3电极电势92
    5?3?1原电池92
    5?3?2电极电势93
    5?3?3原电池电动势与吉布斯自由能变95
    5?3?4影响电极电势的因素——能斯特方程96
    5?4电极电势的应用100
    5?4?1计算原电池的电动势100
    5?4?2判断氧化剂和还原剂的相对强弱100
    5?4?3判断氧化还原反应的方向101
    5?4?4确定氧化还原反应的限度103
    5?4?5计算其他反应平衡常数和pH值105
    5?5元素电极电势图及其应用106
    5?5?1元素电势图106
    5?5?2元素电势图的应用106
    5?6氧化还原反应的应用108
    5?6?1在生命科学中的应用108
    5?6?2消毒与**108
    5?6?3氧化还原反应与土壤肥力108
    思考题109
    习题109
    第6章沉淀?溶解平衡112
    学习要求112
    6?1沉淀?溶解平衡及溶度积原理112
    6?1?1沉淀?溶解平衡的建立112
    6?1?2溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算113
    6?1?3溶度积原理114
    6?2沉淀的生成114
    6?2?1沉淀的生成条件114
    6?2?2沉淀的完全程度114
    6?3沉淀的溶解116
    6?3?1生成弱电解质使沉淀溶解116
    6?3?2通过氧化还原反应使沉淀溶解117
    6?3?3生成配合物使沉淀溶解117
    6?4分步沉淀和沉淀转化117
    6?4?1分步沉淀117
    6?4?2沉淀的转化119
    思考题119
    习题120
    第7章配位化合物及配位平衡121
    学习要求121
    7?1配位化合物的定义和组成121
    7?1?1配合物的定义121
    7?1?2配合物的组成122
    7?2配位化合物的命名和类型124
    7?2?1配合物化学式的书写原则及命名124
    7?2?2配位化合物的类型125
    7?2?3配位化合物的异构现象126
    7?3配位离解平衡127
    7?3?1配位平衡常数128
    7?3?2配位平衡的移动130
    7?4螯合物及其特点134
    7?4?1乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡135
    7?4?2金属离子?EDTA配合物的特点136
    7?4?3配位反应的完全程度及其影响因素137
    7?5配合物在生物、医药等方面的应用141
    7?5?1配合物在维持机体正常生理功能中的作用141
    7?5?2配合物的**作用141
    7?5?3配合物的治癌作用142
    思考题142
    习题143
    第8章化学定量分析法145
    学习要求145
    8?1分析化学概述145
    8?2分析化学的方法145
    8?2?1化学分析法145
    8?2?2仪器分析法146
    8?3定量分析过程146
    8?4定量分析结果的表示147
    8?4?1待测组分的化学表示形式147
    8?4?2待测组分含量的表示方法147
    8?5定量分析中的误差147
    8?5?1误差的分类147
    8?5?2误差的表示方法148
    8?5?3提高分析结果准确度方法151
    8?6分析结果的数据处理152
    8?6?1有效数字及其计算规则152
    8?6?2平均值的置信区间153
    8?6?3可疑值的数据取舍154
    8?6?4分析结果的数据处理与报告154
    8?7滴定分析法概论155
    8?7?1滴定分析法的基本概念和方法分类155
    8?7?2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式156
    8?7?3基准物和标准溶液156
    8?7?4滴定分析结果的计算157
    8?8酸碱滴定法158
    8?8?1酸碱指示剂159
    8?8?2酸碱滴定曲线和指示剂的选择161
    8?8?3酸碱滴定应用示例166
    8?8?4滴定分析法的共性167
    8?9氧化还原滴定法168
    8?9?1基本原理168
    8?9?2常用氧化还原滴定方法171
    8?9?3氧化还原滴定前的预处理173
    8?9?4氧化还原滴定结果的计算174
    8?10配位滴定分析175
    8?10?1基本原理175
    8?10?2配位滴定的应用179
    8?11沉淀滴定法180
    8?11?1基本原理180
    8?11?2常见几种沉淀滴定法181
    思考题183
    习题183
    第9章物质结构基础188
    学习要求188
    9?1核外电子的运动状态188
    9?1?1原子的组成188
    9?1?2微观粒子(电子)的运动特征189
    9?1?3核外电子运动状态描述193
    9?2多电子原子结构197
    9?2?1屏蔽效应和钻穿效应198
    9?2?2核外电子排布规则199
    9?2?3原子的电子层结构与元素周期律201
    9?2?4原子性质的周期性202
    9?3化学键理论206
    9?3?1离子键理论206
    9?3?2现代共价键理论207
    9?3?3分子轨道理论212
    9?3?4杂化轨道理论214
    9?3?5配合物的价键理论218
    9?3?6价层电子对互斥理论219
    9?4共价型物质的晶体220
    9?4?1晶体的类型220
    9?4?2金属晶体221
    9?4?3分子晶体223
    9?5离子型晶体227
    9?5?1离子晶体227
    9?5?2离子极化作用228
    9?6多键型晶体229
    思考题230
    习题231
    第10章元素化学234
    学习要求234
    10?1元素概述234
    10?1?1元素的分布234
    10?1?2元素的分类235
    10?2s区元素236
    10?2?1s区元素的通性236
    10?2?2s区的重要元素及化合物237
    10?3p区元素238
    10?3?1p区元素的通性238
    10?3?2p区重要元素及其化合物239
    10?4d区元素246
    10?4?1d区元素的通性246
    10?4?2d区重要元素及其化合物247
    10?5ds区元素250
    10?5?1ds区元素的通性250
    10?5?2ds区元素的重要化合物251
    10?6f区元素253
    10?6?1镧系元素的通性253
    10?6?2镧系重要元素及化合物256
    10?6?3锕系元素的通性257
    10?6?4锕系重要元素及化合物257
    思考题258
    习题258
    第11章吸光光度法260
    学习要求260
    11?1概述260
    11?1?1光的基本性质260
    11?1?2物质对光的吸收261
    11?1?3吸光光度法的特点261
    11?2光吸收的基本定律262
    11?2?1朗伯?比尔定律262
    11?2?2吸收系数及桑德尔灵敏度263
    11?3比色法和分光光度法及其仪器263
    11?3?1目视比色法263
    11?3?2分光光度法263
    11?4显色反应及显色条件的选择265
    11?4?1显色反应的选择265
    11?4?2显色条件的选择265
    11?5分光光度法仪器测量误差及其消除266
    11?5?1对朗伯?比尔定律的偏离266
    11?5?2吸光度测量的误差267
    11?5?3分光光度法仪器测量误差的消除267
    11?6分光光度法的某些应用268
    11?6?1单一组分的测定268
    11?6?2多组分的分析268
    11?6?3弱酸和弱碱解离常数测定269
    11?6?4配合物组成分析269
    思考题271
    习题271第12章现代仪器分析选论273
    学习要求273
    12?1原子吸收分光光度法274
    12?1?1概述274
    12?1?2基本原理274
    12?1?3原子吸收分光光度计组成275
    12?1?4定量分析方法277
    12?1?5原子吸收法的应用278
    12?2电势分析法278
    12?2?1电势分析法的基本原理278
    12?2?2直接电势法282
    12?2?3电势滴定法285
    12?3色谱分析法简介287
    12?3?1色谱分析法的定义287
    12?3?2色谱分析法的分类288
    12?3?3色谱常用术语288
    12?3?4色谱分配平衡289
    12?3?5色谱柱效能和分离度290
    12?3?6色谱定性及定量分析293
    12?3?7气相色谱法294
    12?3?8**液相色谱法298
    思考题301
    习题302
    第13章化学与生命科学304
    学习要求304
    13?1构成生命的化学元素304
    13?2生命的物质基础305
    13?2?1糖305
    13?2?2蛋白质305
    13?2?3核酸308
    13?3分子遗传学的化学基础311
    13?4化学对基因工程的贡献313
    13?4?1基因工程——重组DNA技术313
    13?4?2应用315
    思考题316
    第14章化学与材料317
    学习要求317
    14?1引言317
    14?1?1材料的发展历史317
    14?1?2材料的分类318
    14?2金属与合金319
    14?2?1合金的结构类型319
    14?2?2几种重要的合金材料320
    14?3无机非金属材料321
    14?3?1陶瓷材料321
    14?3?2建筑材料322
    14?3?3几种重要的无机非金属材料324
    14?4高分子材料325
    14?4?1通用高分子材料325
    14?4?2高分子复合材料326
    思考题326
    第15章化学与环境327
    学习要求327
    15?1当今世界三大环境问题327
    15?1?1酸雨(大气酸沉降)327
    15?1?2臭氧层空洞329
    15?1?3温室效应330
    15?2保护水环境331
    15?2?1污水产生的原因331
    15?2?2污水的危害331
    15?2?3**污水的措施与建议332
    15?3垃圾——摆错了地方的财富333
    15?3?1垃圾的成分及分类333
    15?3?2垃圾的危害333
    15?3?3垃圾的处理334
    15?3?4综合性废物管理335
    思考题335
    第16章绿色化学336
    学习要求336
    16?1绿色化学导论336
    16?1?1绿色化学的产生和发展336
    16?1?2绿色化学定义337
    16?1?3绿色化学的内容338
    16?1?4绿色化学应遵循的原则340
    16?2新技术在绿色化学的应用343
    16?2?1生物技术343
    16?2?2膜技术344
    16?2?3超临界流体技术345
    16?2?4微波和超声波技术345
    16?3绿色化学的展望345
    16?3?1绿色化学的发展方向345
    16?3?2我国的绿色化学研究策略346
    思考题347
    附录348
    附录 Ⅰ本书采用的法定计量单位348
    附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与
    名称349
    附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数350
    附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)362
    附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应
    系数365
    附录Ⅵ溶度积常数(18~25℃)370
    附录Ⅶ标准电极电势(298?15K)372
    附录Ⅷ条件电极电势376
    参考文献379

    与描述相符

    100

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