全书分为十三章,依次为溶液和胶体分散系、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速度、酸碱解离平衡、难溶强电解质的沉淀-溶解平衡、氧化还原反应和电极电势 、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、定理分析中的误差与有效数字、滴定分析法、吸光光度法。
在使用本教材时,各院校可根据各自具体情况,在保证课程基本要求的前提下对内容斟酌取舍。《基础化学》的编写顺序只供参考,任课教师可根据需要自行进行调整。

《基础化学》(第二版)是教育部普通高等教育“十一五”**级规划教材,是《基础化学》的修订本。《基础化学》是教育部普通高等教育“十五”**级规划教材,是高等教育出版社“高等教育百门精品课程教材建设计划”项目精品立项研究成果。全套教材由三部纸质出版物和两部电子出版物组成,包括《基础化学》(第二版)、《基础化学实验》(第二版)、《基础化学习题解析》(第二版)、《基础化学电子教案》(第二版)和《基础化学试题库》(第二版)。本书可供高等医学院校的**、口腔、儿科、护理、卫生、影像等专业的本科学生使用,也可供从事无机化学、基础化学教学的教师参考。
为了推进普通高等教育的教材建设与改革,根据我们使用本教材**版进行教学的体会,充分吸收国内外同.类教材的长处,认真征求兄弟院校对教材的修改意见,对**版教材进行了修订,并对有些内容进行了重写和更新。在修订过程中,力求反映基础化学的学科特点,突出基础化学与医学的联系及其在医学中的应用。
全书分为十三章,依次为溶液和胶体分散系、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率、酸碱解离平衡、难溶强电解质的沉淀一溶解平衡、氧化还原反应和电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、定量分析中的误差与有效数字、滴定分析法、吸光光度法。
在使用本教材时,各院校可根据各自具体情况,在保证课程基本要求的前提下对内容斟酌取舍。本书的编写顺序只供参考,任课教师可根据需要自行进行调整。

绪论
一、化学在医学中的地位与作用
二、基础化学学习方法
三、物理量的表示与运算

**章 溶液和胶体分散系
**节 分散系的分类
第二节 混合物和溶液的组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的质量浓度
四、B的分子浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第三节 稀溶液的通性
一、液体的蒸气压
二、稀溶液的蒸气压下降
三、稀溶液的沸点升高
四、稀溶液的凝固点降低
五、稀溶液的渗透压力
第四节 溶胶
一、溶胶的性质
二、溶胶的稳定性与聚沉
三、溶胶的制备和净化
第五节 高分子溶液
一、高分子溶液的盐析
二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用
三、高分子溶液的渗透压力
四、唐南平衡
第六节 凝胶
一、凝胶的分类
二、凝胶的性质
思考题
习题

第二章 化学热力学基础
**节 热力学**定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学**定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热力学标准状态
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
四、热化学方程式
五、赫斯定律
六、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓
第三节 热力学第二定律
一、反应热与化学反应的方向
二、熵变与化学反应的方向
三、热力学第二定律的数学表达式
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
一、吉布斯自由能
二、标准摩尔生成吉布斯自由能
三、温度对反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算
五、非标准状态下反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
第五节 热力学在生物化学中的应用
一、生化标准状态
二、生物体内的耦合反应
思考题
习题

第三章 化学平衡
**节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
第三节 标准平衡常数的测定与计算
一、标准平衡常数的测定
二、标准平衡常数的计算
第四节 标准平衡常数的应用
一、计算平衡组成
二、判断化学反应进行的限度
三、预测化学反应的方向
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
思考题
习题

第四章 化学反应速率
**节 化学反应速率及其表示方法
一、转化速率
二、反应速率
三、消耗速率和生成速率
第二节 化学反应速率理论简介
_二、碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节 浓度对化学反应速率的影响
一、元反应和复合反应
二、质量作用定律
三、反应级数和反应分子数
四、简单级数反应
第四节 温度对化学反应速率的影响
一、范托夫近似规则
二、阿伦尼乌斯方程
第五节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、酶的催化作用
思考题
习题

第五章 酸碱解离平衡
**节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
第二节 水的解离平衡和水溶液的pH
一、水的解离平衡
二、水溶液的pH
第三节 弱酸和弱碱的解离平衡
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
三、共轭酸碱的Ka与Kb的关系
第四节 酸、碱溶液H30,0H一浓度的计算
一、一元弱酸溶液中H30浓度的计算
二、一元弱碱溶液中OH一浓度的计算
三、多元弱酸溶液中H30浓度的计算
四、多元弱碱溶液中0H一浓度的计算
五、两性物质溶液中H30浓度的计算
六、混合酸溶液中H30浓度的计算
七、同离子效应和盐效应
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及作用机理
二、缓冲溶液pH的计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的选择与配制
五、标准缓冲溶液
六、缓冲溶液在医学上的意义
思考题
习题

第六章 难溶强电解质的沉淀一溶解平衡
**节 标准溶度积常数
一、标准溶度积常数
……
第七章 氧化还原反应和电极电势
第八章 原子结构和元素周期律
第九章 分子结构
第十章 配位化合物
第十一章 定量分析中的误差与有效数字
第十二章 滴定分析法
第十三章 吸光光度法
附录
索引
主要参考文献
元素周期表
……