本系列教材具有以下特点。
一、严格依据*新**教师资格考试大纲及*新课程标准编写
本系列教材是在认真研读了*新**教师资格考试大纲及*新课程标准的基础上，严格遵循考试大纲及课程标准的要求进行编写，力求*大限度地贴合考情，为考生提供一本实用性很强的参考教材。
二、体例设置合理、科学
本系列教材在对考试大纲进行科学整理的基础上，将考试内容分为学科知识部分和教学知识与能力两部分来进行编写。学科知识部分主要涉及各学科的专业知识，教学知识与能力部分涉及与各学科相关的教学教法。而且各部分在体例编排上，均设置了“核心考点提示”“知识体系导览”“名师要点精讲”“经典例题”“命题热点集训”等模块。其中，“核心考点提示”为考生指明了考试的**内容及考生需要掌握的程度，便于考生有侧重地进行复习考试；“知识体系导览”是对各章知识架构的提炼，可帮助考生形成系统的知识结构；“名师要点精讲”是本系列教材的核心内容，是由一线名师精心编写，涵盖了需要考生掌握的知识内容；“经典例题”穿插在正文当中，根据*新考试趋势及考试**，模拟真题进行解析；“命题热点集训”放在每一章的末尾，有助于考生对各章知识的掌握程度进行自我检测。

**章化学发展史
核心考点提示
了解：化学发展的五个历史时期。
**节化学实验基本技能
一、常见的化学实验器材及其使用
（一）常见仪器
常见化学实验仪器分为下列8类：
1.计量类
用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。
2.反应类
用于发生化学反应的仪器，也包括部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。
3.容器类
用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。
4.分离类
用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。
5.固体夹持类
用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。
6.加热类
用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。
7.配套类
用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。
8.其他
不便归属于上述各类的其他仪器或用品。
（二）常见仪器的使用
1.计量仪器
（1）量杯
量杯属量出式(符号Ex)量器，它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。量杯有两种类型。面对分度表时，量杯倾液嘴向右，便于左手操作，称为左执式量杯。倾液嘴向左，则称为右执式量杯。一般来说，250 mL以内的量杯均为左执式，500 mL以上者则属于右执式。
（2）温度计
温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计两类。标准温度计的精度高，主要用于校正其他温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计，其中酒精温度计的量程为100 ℃，水银温度计有200 ℃和360 ℃两种量程规格。
使用注意事项：
①应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。
②测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁；测蒸汽温度时液泡应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管口。
③在读数时，视线应与液柱弯月面*高点(水银温度计)或*低点(酒精温度计)水平。
④禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
（3）托盘天平
托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。
使用注意事项：
①称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的**。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。
②称量物不能直接放在托盘上，应在两个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器(如表面皿、烧杯或称量瓶)里称量。
③把称量物放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，*后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。
④称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。
（4）滴定管
滴定管是容量分析中用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，它属量出式。滴定管的种类较多。中学学习酸碱中和滴定时常使用无阀滴定管和有阀滴定管两种。无阀滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，在橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。因用于盛装碱性溶液，所以常称它为碱式滴定管。有阀滴定管的下部带有磨砂活动玻璃阀（常称活塞），因宜用于盛装酸性溶液，所以又称它为酸式滴定管。所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上方，*大容积值在下方，每10条分度线有一个数字。常有25 mL和50 mL 两种规格。
使用注意事项：
①酸式滴定管可盛放除碱性以及对玻璃有腐蚀作用以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。
②滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液现象及阻塞情况。
③滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗2—3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。
（5）移液管
移液管又称吸管，是用来准确移取一定体积液体的量器，属量出式。根据移液管有无分度，可将其分为无分度吸管和分度吸管两类。无分度吸管常为大肚吸管，只有一条位于吸管上方的环形标线，标志吸管的*大容积量。它属于完全流出式。分度吸管常为直形，有完全流出式、不完全流出式和吹出式三种，分度表的刻法也不尽相同。其中不完全流出式的分刻表与滴定管相似，而吹出式的管上标有“吹”字。吹出式移液管在溶液放尽后，须将尖嘴部分残留液吹入容器内。中学常用完全流出式移液管，其规格以*大吸液容积量区分，有2 mL、5 mL、20 mL等多种。
使用注意事项：
①使用前需用移取液润洗2—3次。
②移取液体时，管尖应插入液面下，并始终保持在约1 cm左右。用嘴或吸气橡皮球（又称洗耳球）抽吸液体至刻度线以上2 cm处时，迅速用食指按住上口，辅以拇指和中指配合，保持吸管垂直，并左或右旋动同时稍松食指，使液面下降至所需刻度（弯月面底部与标线相切）。若管尖挂有液滴，可使其与容器壁接触让其落下。
③放出液体时，保持吸管垂直，其下端伸入倾斜的容器内，管尖与容器内壁接触。放开食指，使液体自然流出，除“吹”出式吸管外，残留在管尖的液滴均不能用外力使之移入容器内。
④移液管用完后，若短期内不再使用它吸取同一溶液，应及时用水洗净并上下各加一纸套后存放在架上。
（6）容量瓶
容量瓶又叫量瓶，是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器。容量瓶形状为细颈、梨形、平底，带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容，平底则便于移放桌上。容量瓶属量入式量器。容量瓶的规格以容积表示，常用有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种。
使用注意事项：
①容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10 s以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。
②配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并冷却至室温后，全都移入容量瓶中。分次加水，每加一次，都要摇匀。当加水近环形标线2—3 cm处时，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部与环形标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。
③容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，以免影响其精度。
④容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，*好在塞子与瓶口间夹一白纸条，以防止黏结。
2.反应类仪器
（1）试管
试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。试管的大小一般由管外径与管长的乘积来规定，常用为10×100 mm、12×100 mm、15×150 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。
使用注意事项：
①选用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手夹持试管应用拇、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。
②盛装液体加热，不应超过容积的1/2，并与桌面成45°角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状态，可加热液面附近。
③盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。
④夹持试管应用试管夹或铁夹，自底部往上套，夹在离试管口的1/3—1/4处。加热时试管外部应擦干，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。
⑤加热固体试剂时，试管口向下倾斜，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。
（2）烧杯
烧杯是通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液、加速物质溶解、促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。烧杯的规格以容积大小区分，常用有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多种。

目录
**部分学科知识
**章化学发展史3
核心考点提示3
知识体系导览3
名师要点精讲3
第二章化学实验基础6
核心考点提示6
知识体系导览6
名师要点精讲6
**节化学实验基本技能6
第二节高中阶段涉及的常见实验方法16
第三节化学实验的设计23
命题热点集训30
第三章无机化学基础知识34
核心考点提示34
知识体系导览34
名师要点精讲35
**节化学反应中的质量关系35
第二节氧化还原反应40
第三节电解质溶液42
第四节金属元素及其化合物51
第五节非金属元素及其化合物61
命题热点集训74
第四章有机化学基础知识78
核心考点提示78
知识体系导览78
名师要点精讲79
**节有机化学概论79
第二节常见的有机化合物88
第三节有机高分子化合物112
第四节糖类、油脂和蛋白质114
第五节重要的有机反应历程120
命题热点集训150
第五章结构化学基础知识153
核心考点提示153
知识体系导览153
名师要点精讲153
**节原子结构与性质153
第二节分子结构与性质161
第三节晶体170
命题热点集训176
第六章 物理化学基础知识178
核心考点提示178
知识体系导览178
名师要点精讲179
**节热力学定律179
第二节化学反应速率183
第三节化学平衡185
第四节电化学188
第五节分散系193
命题热点集训198
第二部分教学知识与能力
**章高中化学课程与教学知识203
核心考点提示203
知识体系导览203
名师要点精讲203
**节普通高中化学课程标准（实验）203
第二节高中化学教学知识211
命题热点集训223
第二章高中化学教学设计225
核心考点提示225
知识体系导览225
名师要点精讲225
**节化学教学设计225
第二节经典教学设计展示230
命题热点集训240
第三章高中化学教学实施与评价242
核心考点提示242
知识体系导览242
名师要点精讲242
**节化学教学过程与教学技能242
第二节化学实验教学248
第三节化学教学的测量与评价251
第四节经典教学案例展示253
命题热点集训257

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