《无机化学》是根据上海市教委关于培养高素质应用型一线操作人才，中职本科一体化教学（也称中本贯通）要求而编写的。理论部分以“必须”“通俗易理解”“够用”“应用”为原则，讲解原理多用通俗的课堂语言，例题一般是与**生产相关的实例；元素部分除元素及化合物常用知识的介绍外，还介绍这些物质在医**面的应用。本书共分10章，基本原理有溶液与胶体分散系、化学反应速率和化学平衡两章，这些原理的具体应用有酸碱平衡和溶解沉淀平衡、氧化还原反应、配位化合物三章；物质结构部分包括原子结构和元素周期律、分子结构和晶体两章；元素部分有非金属元素和金属元素各一章，还有生物无机化学基本知识一章。《无机化学》可作为应用技术型高校化工、材料、轻工、医药、生物类无机化学或基础化学教材，也可供相关工厂、企业技术人员及自学者参考。

绪论1 0.1化学上物质的概念1 0.2化学的研究对象1 0.3无机化学与制药2 0.4无机化学的学习方法3 第1章溶液与胶体分散系4 1.1稀溶液的依数性4 1.1.1溶液的蒸气压下降4 1.1.2溶液的沸点上升和凝固点下降5 1.1.3渗透压6 1.1.4渗透压在医学上的应用8 1.1.5膜分离技术简介10 1.2胶体分散系11 1.2.1溶胶11 1.2.2高分子化合物溶液12 1.2.3凝胶14 1.3表面现象17 1.3.1表面张力与表面能17 1.3.2表面吸附18 1.3.3表面活性物质19 思考题20 习题20 第2章化学反应速率和化学平衡22 2.1化学反应速率22 2.1.1反应速率的表示方法22 2.1.2反应速率理论23 2.1.3反应物浓度与反应速率的关系25 2.1.4反应速率与温度的关系27 2.1.5**有效期计算29 2.1.6催化剂与反应速率的关系30 2.1.7其他因素对化学反应速率的影响32 2.2化学平衡33 2.2.1可逆反应和化学平衡33 2.2.2平衡常数34 2.3化学平衡的移动36 2.3.1浓度对平衡的影响36 2.3.2压力改变对平衡的影响37 2.3.3温度改变对平衡的影响38 2.3.4催化剂对化学平衡的影响39 2.3.5平衡移动原理——吕·查德里原理39 2.4有关化学平衡及其移动的计算39 2.4.1平衡常数的求得39 2.4.2平衡转化率40 2.5反应速率与化学平衡的综合应用*41 思考题43 习题44 第3章酸碱平衡和沉淀溶解平衡46 3.1强电解质溶液46 3.1.1复分解反应的实质46 3.1.2强电解质溶液理论46 3.2水的解离和溶液的pH47 3.2.1水的解离平衡47 3.2.2溶液的酸碱性和pH48 3.2.3酸碱指示剂49 3.3弱酸、弱碱的解离平衡51 3.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡51 3.3.2多元弱电解质的解离54 3.3.3同离子效应56 3.4缓冲溶液57 3.4.1缓冲溶液的概念57 3.4.2缓冲作用的原理59 3.4.3缓冲溶液pH计算59 3.4.4缓冲溶液的缓冲容量60 3.4.5缓冲溶液的选择和配制61 3.4.6缓冲溶液在医学上的意义63 3.5盐类的水解64 3.5.1各类盐的水解64 3.5.2影响水解平衡的因素68 3.5.3盐类水解的应用69 3.6沉淀溶解平衡69 3.6.1沉淀溶解平衡与溶度积69 3.6.2溶度积规则及其应用71 3.6.3沉淀反应在医药生产上的某些应用79 3.6.4沉淀的溶解和转化80 3.7生化制药中的沉淀技术简介82 思考题85 习题86 第4章氧化还原反应88 4.1氧化还原反应的基本概念88 4.1.1氧化数88 4.1.2半反应与氧化还原电对89 4.2原电池与电极电势90 4.2.1原电池90 4.2.2原电池的组成90 4.2.3原电池的符号91 4.3电极电势92 4.3.1电极电势的产生92 4.3.2标准电极电势93 4.4影响电极电势的因素95 4.4.1Nernst方程式96 4.4.2浓度对电极电势的影响96 4.4.3实际电对物质浓度不为标准态时的标准电极电势100 4.5电极电势的应用100 4.5.1计算原电池的电动势101 4.5.2判断氧化还原反应能否进行及其进行的方向102 4.5.3比较氧化剂和还原剂的相对强弱102 4.5.4氧化剂或还原剂的选择103 4.5.5确定氧化还原反应进行的程度103 4.5.6计算一系列平衡常数105 4.5.7高氧化还原电势酸性水的杀菌作用105 4.6元素电势图106 4.6.1元素标准电势图106 4.6.2元素电势图的应用106 思考题108 习题109 第5章原子结构和元素周期律111 5.1玻尔理论与微观粒子特性112 5.1.1光谱及氢原子光谱112 5.1.2玻尔理论112 5.1.3玻尔理论的成功和缺陷113 5.2核外电子运动状态描述114 5.2.1薛定谔方程114 5.2.2波函数、原子轨道和电子云114 5.2.3四个量子数的物理意义116 5.3核外电子排布119 5.3.1多电子原子的能级119 5.3.2核外电子排布原则与基态原子的电子构型119 5.3.3原子结构和元素周期的关系123 5.4原子结构和元素某些性质的周期性变化124 5.4.1原子半径124 5.4.2电离能(I)125 5.4.3电负性(X)126 5.4.4金属性和非金属性127 【阅读资料】微观物质的深层次剖示128 思考题129 习题129 第6章分子结构和晶体131 6.1离子键131 6.1.1离子键的形成131 6.1.2离子键的特点131 6.2共价键132 6.2.1路易斯理论132 6.2.2现代共价键理论132 6.2.3共价键的形成133 6.2.4共价键理论要点133 6.2.5共价键的特征134 6.2.6共价键的类型134 6.2.7几个重要的键参数136 6.3杂化轨道理论138 6.3.1杂化轨道理论的基本要点138 6.3.2杂化类型与分子几何构型138 6.4金属键理论141 6.5分子间作用力和氢键142 6.5.1分子的极性和变形性142 6.5.2分子间作用力143 6.5.3范德华力与物理性质的关系145 6.5.4氢键146 6.6晶体结构147 6.6.1晶体的概念148 6.6.2晶体的基本类型148 思考题150 习题151 第7章配位化合物152 7.1配位化合物的基本概念152 7.1.1配位化合物的定义152 7.1.2配位化合物的组成152 7.1.3配位化合物的命名与书写154 7.2配位平衡155 7.2.1配合物的不稳定常数与稳定常数155 7.2.2稳定常数的应用156 7.3螯合物和生物配体158 7.3.1螯合物与螯合效应158 7.3.2生物配体159 7.4配位化合物的制备和应用160 7.4.1配合物的制备161 7.4.2配位化合物的应用162 【阅读资料】我国配位化学进展163 思考题165 习题166 第8章非金属元素选述168 8.1卤族元素168 8.1.1卤素的通性168 8.1.2卤素单质169 8.1.3卤化氢和氢卤酸的性质172 8.1.4卤化物的性质173 8.1.5卤素的含氧酸及其盐174 8.1.6拟卤素176 【阅读资料】碘在人体中的作用178 8.2氧、硫、硒及其化合物179 8.2.1氧族元素的通性179 8.2.2氧及其化合物180 8.2.3硫及其化合物183 8.2.4硒及其化合物188 8.3氮、磷、砷及其化合物188 8.3.1氮族元素的通性188 8.3.2氮的化合物189 8.3.3磷及其化合物194 8.3.4砷及其化合物199 8.4碳、硅、硼及其化合物200 8.4.1碳及其化合物201 8.4.2硅及其化合物204 8.4.3硼及其化合物205 8.5非金属元素在医学中的应用208 【阅读资料】一氧化氮——一种重要的生物活性分子208 思考题210 习题211 第9章金属元素选述213 9.1碱金属和碱土金属213 9.1.1碱金属和碱土金属的氧化物213 9.1.2氢氧化物及碱性比较214 9.1.3R—O—H规则214 9.1.4碱金属和碱土金属盐在医药上的应用215 9.1.5碱金属和碱土金属的生物功能216 9.1.6碱金属和碱土金属离子的鉴定217 9.1.7硬水软化和纯水制备217 【阅读资料】膜分离技术220 9.2锡、铅及其重要化合物221 9.2.1锡、铅的单质221 9.2.2锡、铅的氧化物及其水合物222 9.2.3锡、铅的盐类及其水解224 9.3过渡金属元素224 9.3.1过渡金属元素的通性225 9.3.2铬的重要化合物227 9.3.3锰的化合物230 9.3.4铁系元素的重要化合物233 9.4铜、锌、汞及其重要化合物237 9.4.1铜的重要化合物238 9.4.2锌的重要化合物240 9.4.3汞的重要化合物241 9.5过渡元素在医药中的应用243 9.5.1d区元素在医药中的应用243 9.5.2ds元素在医药中的应用244 思考题246 习题246 第10章生物无机化学基本知识248 10.1生物元素248 10.1.1生物元素的分类248 10.1.2*适营养浓度定律250 10.1.3生物金属元素的存在形式251 10.1.4生物元素的生理功能252 10.2矿物药253 10.2.1矿物药的分类253 10.2.2矿物药作用的化学基础255 10.2.3矿物药的特点256 10.3生物无机化学的应用256 10.3.1生物无机化学与现代医学256 10.3.2化学模拟生物过程258 思考题263 附录264 附录1一些基本物理量264 附录2一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵的数据(298.15K，100kPa)264 附录3常见弱酸或弱碱的解离常数(298.15K)266 附录4常见难溶电解质的溶度积(298.15K)266 附录5常见配离子的稳定常数(298.15K)267 附录6常见氧化还原电对的标准电极电势(298.15K)267 附录7某些物质的商品名或俗名269 附录8主要的化学矿物及其基本性质270 附录9有害物质的排放标准273 参考文献274