物理化学（第二版）是应当前教学改革的需要而组织编写的。全书共分10章，第1章为气体，第2章为热力学第1定律及应用，第3章为热力学第二定律及应用，第4章为多组分系统热力学，第5章为相律与相图，第6章为化学平衡，第7章为电化学，第8章为化学动力学，第9章为界面现象，第10章为胶体。各章末附有一定数量的思考题、习题和目标检测题；在介绍主要理论知识后补充了少量的阅读材料，以扩大学生的知识面。
本书可作为高职高专院校化学教育、化工、制药、生物工程、环境保护等专业学生的物理化学课程的教材，也可作为工矿企业、实验室技术人员的参考书。

绪论/ 1
第1章气体/ 4
1.1理想气体/ 4
1.1.1物质聚集状态与相/ 5
1.1.2理想气体状态方程/ 5
1.1.3混合理想气体性质/ 8
1.2真实气体/ 11
1.2.1理想气体与真实气体的偏差/ 11
*1.2.2压缩因子/ 12
1.2.3真实气体的状态方程——范德华方程/ 13
1.3气体液化/ 16
1.3.1相变化/ 16
1.3.2液化/ 16
1.3.3饱和蒸气压/ 18
第2章热力学第1定律及应用/ 22
2.1热力学基本概念/ 23
2.1.1系统与环境/ 23
2.1.2状态与状态函数/ 24
2.1.3过程与途径/ 25
2.1.4热力学平衡/ 26
2.1.5热和功/ 27
2.1.6热力学能/ 32
2.2热力学第1定律/ 32
2.2.1热力学第1定律的文字表述/ 32
2.2.2热力学第1定律的数学表达式/ 33
2.2.3恒容热与恒压热/ 34
2.3热力学第1定律的应用/ 41
2.3.1热力学第1定律在气体中的应用/ 41
2.3.2热力学第1定律在相变中的应用/ 44
2.3.3热力学第1定律在化学反应中的应用/ 45
第3章热力学第二定律及应用/ 63
3.1自发过程与热力学第二定律/ 63
3.1.1自发过程/ 63
3.1.2热力学第二定律的经典表述/ 65
3.2熵/ 65
3.2.1卡诺循环与卡诺定理/ 65
3.2.2熵与热力学第二定律/ 68
3.2.3熵增加原理与熵判据/ 71
3.2.4熵变与热力学第三定律/ 72
3.3亥姆霍兹函数与吉布斯函数/ 79
3.3.1亥姆霍兹函数/ 79
3.3.2吉布斯函数/ 81
3.4热力学基本方程/ 84
3.4.1热力学函数的一些重要关系式/ 84
3.4.2纯物质的两相平衡/ 89
目录 ·物理化学(第二版)·第4章多组分系统热力学/ 96
4.1化学势/ 97
4.1.1偏摩尔量/ 97
4.1.2化学势/ 99
4.2气体的化学势/ 101
4.2.1纯理想气体的化学势/ 102
4.2.2理想气态混合物中任意组分的化学势/ 102
4.2.3真实气体的化学势/ 102
4.3溶液与混合物/ 103
4.3.1拉乌尔定律/ 103
4.3.2亨利定律/ 104
4.4理想液态混合物/ 106
4.4.1理想液态混合物的定义与性质/ 106
4.4.2理想液态混合物的气液平衡/ 106
4.4.3理想液态混合物任意组分的化学势/ 108
4.5理想稀薄溶液/ 109
4.5.1理想稀薄溶液的定义/ 109
4.5.2理想稀薄溶液任意组分的化学势/ 110
4.5.3稀薄溶液的依数性/ 112
4.6真实溶液和液态混合物/ 115
4.6.1真实液态混合物/ 115
4.6.2真实溶液/ 117
第5章相律与相图/ 122
5.1相律及相关概念/ 122
5.1.1相与相数/ 123
5.1.2物种数与组分数/ 123
5.1.3自由度/ 124
5.1.4相律/ 125
5.2单组分系统相图/ 125
5.2.1水的相平衡实验数据/ 126
5.2.2水的相图/ 126
5.3二组分系统相图/ 128
5.3.1二组分理想液态混合物相图/ 128
5.3.2二组分实际液态混合物的气液平衡相图/ 134
5.3.3二组分液态部分互溶系统相图/ 137
5.3.4二组分液态不互溶系统相图/ 138
5.3.5二组分液固系统相图/ 142
*5.4三组分系统相图/ 149
5.4.1三组分系统相图的等边三角形表示法/ 150
5.4.2三组分部分互溶系统的溶解度图/ 151
第6章化学平衡/ 158
6.1化学平衡热力学/ 158
6.1.1化学反应方向与判据/ 159
6.1.2化学平衡条件/ 159
6.2化学平衡常数/ 160
6.2.1理想气体反应等温方程/ 160
6.2.2标准平衡常数的表示方法/ 161
6.2.3平衡常数的计算/ 162
6.3影响化学平衡的因素/ 163
6.3.1温度对化学平衡的影响/ 163
6.3.2压力对化学平衡的影响/ 164
6.3.3惰性气体对化学平衡的影响/ 165
6.3.4催化剂对化学平衡的影响/ 166
6.3.5其他因素对化学平衡的影响/ 166
6.4标准平衡常数的应用/ 167
6.4.1化学平衡的判断/ 167
6.4.2化学平衡组成的计算/ 168
6.4.3转化率的计算/ 170
第7章电化学/ 177
7.1电解质溶液/ 178
7.1.1电导与电导率/ 178
7.1.2离子独立运动定律/ 179
7.1.3电导测定与应用/ 181
7.1.4电解质离子活度/ 185
7.2可逆电池/ 189
7.2.1电池概述/ 189
7.2.2可逆电池/ 192
7.2.3可逆电池电动势/ 193
7.2.4原电池电动势的应用/ 196
7.3电极极化与电解/ 203
7.3.1电极极化/ 203
7.3.2超电势/ 204
7.3.3电解池与分解电压 / 205
7.3.4电解反应的应用 / 207
7.4化学电源与电化学防腐/ 209
7.4.1化学电源/ 209
7.4.2化学电源大效率/ 211
7.4.3电化学腐蚀/ 212
7.4.4电化学防腐/ 213
第8章化学动力学/ 219
8.1化学反应速率/ 220
8.1.1化学反应速率的概念/ 220
8.1.2化学反应速率的测定/ 221
8.2化学反应速率方程/ 221
8.2.1基元反应与质量作用定律/ 222
8.2.2简单级数的反应速率及计算/ 224
8.2.3速率方程的建立/ 233
8.2.4复杂反应的速率方程及近似处理方法/ 235
8.3温度对反应速率的影响/ 244
8.3.1阿仑尼乌斯方程/ 245
8.3.2活化能/ 247
8.3.3反应速率与温度的关系/ 249
8.4催化剂与反应速率的关系/ 250
8.4.1催化剂的基本概念/ 250
8.4.2单相催化反应/ 252
8.4.3多相催化反应/ 253
*8.5光与反应速率的关系/ 255
8.5.1光化学反应/ 256
8.5.2光化学基本定律/ 258
8.5.3量子效率/ 258
第9章界面现象/ 268
9.1界面现象的原理与表面张力/ 268
9.1.1界面现象的原理/ 268
9.1.2表面张力/ 269
9.1.3弯曲液面压力/ 271
9.2润湿与表面活性剂/ 273
9.2.1润湿/ 273
9.2.2表面活性剂/ 276
9.3表面的吸附作用/ 280
9.3.1物理吸附与化学吸附/ 281
9.3.2吸附量计算经验公式/ 282
第10章胶体/ 291
10.1分散系/ 291
10.2溶胶/ 293
10.2.1溶胶的制备、稳定与聚沉/ 293
10.2.2溶胶的基本性质/ 298
10.3乳状液/ 306
*10.4高分子溶液/ 307
附录/ 313
附录A基本物理常量/ 313
附录B相对原子质量/ 313
附录C拉丁字母/ 315
附录D中华人民共和国法定计量单位/ 316
附录E常用数学公式/ 319
附录F物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔定压热容(100 kPa)/ 320
附录G物质的摩尔定压热容与温度的关系(100 kPa)/ 324
附录H希腊字母/ 328
附录I某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓/ 329
附录J物理化学常用符号一览表/ 329
参考文献/ 335

本书针对高职高专院校教学需要编写，体现“工作过程导向”的教学理念，切合高职教改形势，经过使用后修订完善。